融雪劑的融雪機理主要是融雪劑的加入降低了水溶液的凝固點，使水溶液在較低的溫度下也能保持液態(tài)，不凍結(jié)。先來看幾個基本的化學(xué)概念：
　　（1）蒸汽壓任何物質(zhì)都有揮發(fā)成為氣態(tài)的趨勢，其氣態(tài)也同樣具有凝聚為液態(tài)或者凝華為固態(tài)的趨勢。在一定的外界條件下，單組分液體表面發(fā)生兩相變化，即液體中的液態(tài)分子會蒸發(fā)為氣態(tài)分子，同時氣態(tài)分子也會撞擊液面回歸液態(tài)。這一變化經(jīng)過一定時間后將會達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)。平衡時，氣態(tài)分子含量達到大值，這些氣態(tài)分子撞擊液體所能產(chǎn)生的壓強，簡稱蒸汽壓。蒸汽壓反映溶液中有少數(shù)能量較大的分子有脫離母體進入空間的傾向，這種傾向也稱為逃逸傾向。
　　（2）凝固點凝固點是物質(zhì)的液相和固相建立平衡的溫度，達到凝固點時，液、固兩相的蒸氣壓相等。溶液的凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。根據(jù)物理化學(xué)中的拉烏爾定律，在恒定的溫度和氣壓條件下，溶液的平衡蒸汽壓與溶液中溶質(zhì)的數(shù)量有關(guān)，溶質(zhì)的增加會引起溶液蒸汽壓的下降，從而導(dǎo)致凝固點的降低。溶質(zhì)加入前后，固態(tài)純?nèi)軇┑恼羝麎菏遣蛔兊模苜|(zhì)加入后，在同等溫度條件下溶液的蒸汽壓較純?nèi)軇┑恼羝麎航档停灾挥性诟偷臏囟认虏拍苓_到平衡狀態(tài)，凝固點由T2降至T1。融雪劑的加入也是同樣的道理，融雪劑的加入只是把水的凝固點（冰點）降到了一個更低的溫度，使水溶液在某一溫度范圍內(nèi)保持液態(tài)。如果溫度低于這一凝固點，也不能達到融雪的效果。通常情況下，融雪劑溶液的濃度越大，其凝固點就越低，融雪效果越好，同一濃度的不同種類融雪劑溶液的凝固點也有一定的差別。因此融雪劑的用量和種類的選擇都要根據(jù)溫度和降雪量的多少來選擇。